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吉林实验中学

来源:韩美范文网 时间:2015-05-08

第一篇:吉林实验中学

吉林省实验中学等 39 所学校确定为吉林省示范性普通高中。它们是

长春市

长春市十一高中、长春市实验中学、长春市第二实验中学、长春市第二中学、长 春市第六中学、中国第一汽车集团公司第六中学、榆树市实验中学校、九台市第 一中学、德惠市实验中学、长春市第 150 中学; 吉林市

吉林市第一中学校、吉林市第二中学校、吉林市第十二中学校、吉林毓文中学、 吉林市朝鲜族中学校、吉林市永吉实验高级中学、舒兰市第一中学校、桦甸市第 四中学; 四平市:四平市第一中学校、四平市实验中学、公主岭市第一中学; 辽源市:辽源市第五中学;通化市:通化市第一中学、通化钢铁集团有限责任公 司第一中学、梅河口市第五中学;白山市:白山市第二中学; 白城市:白城市第一中学、通榆县第一中学; 延边州:延边第一中学、延边第二中学、延吉市第二高级中学、龙井市龙井高级 中学; 松原市:松原市实验高级中学、吉林油田高中、前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中 学; 省直学校:吉林省实验中学、长春外国语学校、东北师范大学附属中学、东北师 范大学附属实验学校。 1

第一篇:吉林实验中学

吉林省实验中学 2014 届高三年级第一次模拟 理科综合能力试题化学部分 7.下列做法中不正确 的是 ... A.向污水中加入适量明矾,可除去其中的悬浮物 B.用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰 C.从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替 CCl4 D.在海轮外壳上嵌入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 8.下列说法不正确 的是 ... A.油脂发生皂化反应能生成甘油 B.乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH) 、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的 单体 C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D.谷氨酸分子( HOOC—CH2—CH2—CH—COOH )缩合最多可形成 2 种二肽(不考虑立 NH 体异构) 2 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 - A.25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA B.常温常压下,1g 氧气含 O2 分子数目为 NA 32 C.1mol Na2O2 晶体中含阴、阳离子总数为 4NA D.高温高压下合成 1mol NH3,要断裂的 H—H 键数为 NA 10.已知元素 A 的原子最外层电子数为 a,次外层电子数为 b;元素 B 的原子 M 层电子数为 (a-b) ,L 层电子数为(a 十 b) ,则下列说法中不正确 是 ... A.B 位于元素周期表中第三周期, IVA 族 B.在元素 A 同主族元素的氢化物中,A 的氢化物沸点最高 C.A 与 B 形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料 D.A 与 B 形成的化合物不能与 NaOH 溶液反应 11.下列离子方程式中,正确的是 - + 2+ A.酸性 KMnO4 溶液与双氧水反应:2MnO4 + 5H2O2 + 6H = 2Mn + 5O2↑+ 8H2O - - 2— B.NH4HSO3 溶于过量 NaOH 溶液中

HSO3 +OH = SO3 +H2O + - C.向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液:Ag + I = AgI ↓ -1 D.标准状况下 672mL Cl2 通入 100mL0.1 mol·L FeBr2 溶液中

2+ - 3+ - 2Fe +2Br +2Cl2=2Fe +Br2+4Cl 12.下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 取两只试管,分别加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性 溶液,然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL,向另一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4 溶液 4 mL,记录褪色时间 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaC12 固体, 溶液红色变浅 向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液,产生白色沉淀后,再滴加 2 滴 0.1 mol/L 实验目的 证明草酸浓度越大,反应 速率越快 证明 Na2CO3 溶液中存在 水解平衡 证明在相同温度下的 Ksp

Mg(OH)2 >Fe(OH)3 1 A B C FeCl3 溶液,又生成红褐色沉淀 D 测定等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH, 后者较大 证明非金属性 S>C 13.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H =a kJ/mol 在温度 T1 和 T2 时,分别将 0.50 molCH4 和 1.2 molNO2 充入体积为 1 L 的密闭容器中, 测得 n(CH4)随时间变化数据如下表

时间/min 温度 0 10 20 40 50 n/mol T1 T2 n(CH4) n(CH4) 0.50 0.50 0.35 0.30 0.25 0.18 0.10 ?? 0.10 0.15 下列说法不正确 的是 ... A.10 min 内,T1 时 υ (CH4)比 T2 时小 B.温度:T1<T2 C.Δ H

a<0 D.平衡常数:K(T1) <K(T2) 26. (14 分) 甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。 Ⅰ Ⅰ.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(除去氧化层) ,用滤纸吸净煤油,放在石棉 网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方 (装置如图Ⅰ) 。该方案的不足之处有 。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题

(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的 离子方程式为 中 后,点燃酒精灯。

;待整套装置 (2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是 (3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性, 图Ⅲ量气管装置中的液体可用 数,读数前应进行的操作是冷却至室温并 ; 收集完气体后并读 。 2 ②若未冷却至室温立即按上述操作读数, 则会导致所测气体的体积__________ (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”) ③ 如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边量气管液面,会导致所测气体的体积 __________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

27.(14 分) V、W、X、Y、Z 是原子序数依次递减的五种常见元素。X 元素是地壳中含量最多的元素, Y、Z 组成的气态化合物 M 的水溶液呈碱性,W 的单质在 X2 中的燃烧产物可使品红溶液褪色, V 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答

(1)Y 元素在周期表中的位置是 ; (2)由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中,有一种气体物质能与水反应生成气 体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式 。 (3)X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 U,M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐。该盐的水 溶液的 pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”) 。原因是(用离子方程式表示) (4)若将 V 金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液 N。N 的酸性溶液与双氧水反应的离 子方程式

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以 Y2、Z2 为电极反应物,以 HCl—NH4Cl 溶液 为 电 解 质 溶 液 制 造 新 型 原 电 池 , 试 写 出 该 电 池 的 正 极 电 极 反 应 式 ;放电时溶液中 H 移向 + (填“正”或“负”)极。 28.(15 分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效 利用能源,能够减少二氧化碳的排放。

(1)在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中,通入 2 molCO2 和 3mol H2, 发生的反应为

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) -1 △H=-akJ·mol (a>0) ,测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时 间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗 1.2mol H2,同时生成 0.4molH2O D.反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1:1, 且保持不变 ②下列措施中能使 n(CH 3OH ) 增大的是________ (选填编号) 。

n(CO2 ) A.升高温度 B.恒温恒容下充入 He(g) C.将 H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入 2 mol CO2 和 3 mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数 K=___________。若改变条件 (填选项) ,可 使 K=1。

A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂(2) 某甲醇燃料电池原理如图 1 所示。 3 ①M 区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源,用图 2 装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极) ,则该电解反应的 总反应的离子方程式为:____________________________。假设溶液体积为 300mL,当溶液 的 pH 值变为 13 时(在常温下测定) ,理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液 体积变化) 。

(3) 有一种用 CO2 生产甲醇燃料的方法

-1 已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol ; -1 CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol ; -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol ; -1 H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol , 则表示 CH3OH(l)燃烧热 的热化学方程式为:_________________________________。

... 34. 【化学——选修 5 有机化学基础】 (15 分) 金刚乙烷、 金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感, 且临床研究表明金刚乙烷 比金刚乙胺的副作用小。 已知: 可表示为 ,则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示。 金刚乙烷 金刚乙胺 。 (1)金刚乙胺,又名 α -甲基-1-金刚烷甲基胺。其分子式为: (2)金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物。金刚乙烷有很多衍生物,下图就是它的部分衍生物相 互衍变图。 4 已知: 又经检测发现

A 和 G 互为同分异构体; E 分子中有两个 C=O 双键, 但不发生银镜反应; 在标准状况下,1 mol F 与足量的钠完全反应生成 22.4 L 气体,若与足量 NaHCO3 溶液完全 反应也生成 22.4 L 气体。据此回答下列问题

(请用“R-”表示 示为 R-CH2CH3) ①A 的结构简式为

②写出 C→D 的化学方程式

③A→B 的反应类型为

④试写出 H 的结构简式

;E→F 的反应类型为

; ; ,如金刚乙烷表 ; ; ⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应,生成的一溴代物有 种; 7.C 8.C 9.B 10.D 11.A 12.B 13.D 26. (14 分) Ⅰ 钠预先在空气中加热,会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧; 实验过程中会产生少量污染。

(2 分) Ⅱ(1)2MnO4 — + 10Cl — + 16H = 2Mn + 2+ + 5Cl2↑ + 8H2O(2 分) , 充满黄绿色气体(2 分) 。

(2) 钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟。

(2 分) (3)①饱和 NaCl 溶液(1 分) ;上下移动量气管,使左右两边液面相平(1 分) ②偏大(2 分) ③ 偏大(2 分) 27. (14 分,每空 2 分) (1)第二周期 VA 族 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 5 (3)< NH4 +H2O 2+ + + NH3·H2O+H 3+ + (4)2Fe +2H +H2O2=2Fe +2 H2O (5)N2+6e +8H =2NH4 28.(15 分) (1)①AB (2 分) ③0.20 或 ②CD(2 分) C (1 分) + — + + 正 16 (2 分) 81 - (2)①CH3OH-6e +H2O=CO2+6H ②2Cl +2H2O - (2 分) - H2↑+Cl2↑+2 OH (2 分) 0.16g(2 分) (3)CH3OH(l) + (2 分) 34. (15 分) 3 O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) 2 Δ H=-( 3 -1 c+2d-a-b)kJ·mol 2 ⑴ C12H21N (2 分) ⑵① R-CH2-CH2Cl (2 分) ② R-CHBr-CH2Br + 2H2O 或 R-CHBr-CH2Br + 2NaOH ③ 消去反应(2 分) ④ (2 分) NaOH 水 溶 液△ R-CHOH-CH2OH +2HBr (2 分) △ R-CHOH-CH2OH +2NaBr 加成反应(或还原反应) (2 分) ⑤5 (3 分) 6

第一篇:吉林实验中学

吉林省实验中学 2015 届高三上学期第三次模拟 一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有选项是符合题目要求的。

) 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,1.12L1H2 和 0.2g 2H2 均含有 0.1NA 个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2L 庚烷完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 3.5NA D.常温下,将 5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为 0.3 NA 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+6I = 3I2+2H2O - B.亚硫酸钠溶液与双氧水混合:SO32 +2H2O2 = SO42 +2H2O+O2↑ - - C.a mol FeI2 溶液中通入 2a mol Cl2:2Fe2++4I +3Cl2 = 2I2+2Fe3++6C1 - - - D.硅酸钠溶液中通入过量的 CO2:SiO32 +CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32 选项 A 实验内容 向 2SO2+O2 18 - 9.25℃时进行四组实验,其中―实验内容‖与对应―现象或结论‖关系错误 的是 .. 现象或结论 则SO2中的18O的含量会增加] 2SO3 的平衡体 系中加入由 O 构成的氧气 B C D 向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 溶液中各加入1.4g铁粉 以石墨为电极, 电解KI溶液 (其 阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色 中含有少量酚酞和淀粉) 以Pb为负极,硫酸溶液为电解 负极质量增加,SO42-向负极迁移,溶液pH增大 质的铅蓄电池,在放电过程中 10.下列有关说法不正确 的是 ... A.将物质的量浓度为 10-3mol/L 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 后,溶液显碱性 B.右图可表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时, pH 随加水量的变化,则同浓度的 NaA 溶液的 pH 大于 Na B C.25℃时,pH=2 的 1.0 L 醋酸溶液中水电离出的 H+的数 溶液 溶液 目为 10-12NA 溶液等体积混合 D.某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增的反应 11. X、Y、Z、W、R 是周期表前 20 号元素,它们的原子序数依次增大,X 与 R,Y 与 W 分别同主族, Z 原子最外电子数是 W 原子最外层电子数的一半, X 与 Y 可形成 X2Y 和 X2Y2 两种液态化合物。

下列说法 不正确 的是 ... A.25℃时 0.1mol/LX2W 溶液 的 pH>1-lg2 B.溶液中水的电离程度:RYX>R2W C.热稳定性:X2Y>X2W D.由 X、Y、Z、W、R 五种元素组成的一种化合物可作净水剂 12.在盛有足量 A 的体积可变 的密闭容器中,加入 B,发生反应

.... A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是 A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中 θ>45° B.若再加入 B,则正、逆反应速率均逐渐增大 C.平衡时 B 的转化率为 50% D.若保持压强一定,再加入 B,则平衡后反应体系气体密度减小 -1 n(C)/mol θ =45° n(B)/mol - - - 13.某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol· L 的盐酸,测得溶液中的 HCO3 、CO32 、AlO2 、 Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是 A.原混合溶液中的 CO32 与 AlO2 的物质的量之比为 1:2 - - B.V1:V2=l:5 C.M 点时生成的 CO2 为 0.05mol D.e 曲线表示的离子方程式为

Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O 26.(12 分)在右图均用石墨作电极的电解池中,甲池中为 500mL 含某一溶质的蓝色溶液, 乙池中为 500mL 稀硫酸,闭合 K1,断开 K2 进行电解,观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成,B 电极 有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,立即停止电解,取出 A 电极,洗涤、干燥、称量,电 极质量增重 1.6g。请回答下列问题

(1)电解过程中,乙池 C 电极发生反应的电极反应式 (2)甲池电解时反应的离子方程 式 。

,要使 ,其质 电 解后溶液恢 量 为 。 (3)甲池电解后溶液的 pH= 复到电解前的状态,则需加入 g。

(假设电解前后溶液的体积不变) ( 4 ) 电 解 后 若 再 将 K1 断 开 , 闭 合 K2 , 电 流 计 指 针 发 生 偏 转 , 则 D 电 极 发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 。 27.(15 分)化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5,该反应不能彻底。回答下列问题

(1)已知 AX3 的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和 76 ℃,AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 ...AX3 与气体 X2 反应 生成 lmol AX5 时,放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 (2)一定条件下,反应 AX3(g)+X2(g) 6 y / cm y / cm 。 O ?6 x/ m 2 4 6 6 O ?6 2 4 (a ) (b ) AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3 和 X2 均 t(s) 6 为 0.2 mol。反应在不同条件下进行 a、b、c 体系总压强随时间的变化如图所示。

①用 P0 表示开始时总压强, P 表示平衡时总压 AX3 的 平 衡 转 化 率 , 则 α 的 表 达 式 由此计算实验 c 中 AX3 的平衡转化率

αc 若在实验 a 中再加入 0.1mol AX5, 再次达平衡 化率将 。

(填―增大、减小或不变‖) 。 三组实验,反应 强,用 α 表示 为 为 。

。 后 AX3 的平衡转 ②下列不能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.混合气体密度保持不变 C.体系中 X2 的体积分数保持不变 D.每消耗 1 mol AX3 的同时消耗 1 mol AX5 mol/(L· min)。

(保留 2 位有效数字) ③计算实验 a 从反应开始至到达平衡 v(AX5)化学反应速率为 ④图中 3 组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率 v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号); 与实验 a 相比, 其他两组改变的实验条件是

b 该反应在实验 a 和实验 c 中的化学平衡常数的大小关系是 Ka (注意标明单位,且保留小数点后 1 位) 。

28. (16 分)某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验

、 c 。 Kc( 填 ―> 、 < 或 =‖) ,其中 Kc= (1)①装置 A 中发生反应的离子方程式是 ②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出 (2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下

实验操作 打开活塞 a,向圆底烧瓶中 滴入适量浓盐酸;然后关闭 活塞 a,点燃酒精灯。

实验现象 D 装置中:溶液变红 E 装置中

水层溶液变黄, 振 荡后,下层 CCl4 层无明显变 。

。 结论 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强 . 到弱 的顺序为

.. 化。

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E 中均发生了新的变化 。

.... D 装置中:红色慢慢褪去。

E 装置中:CCl4 层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下

ⅰ.Fe3+ +3SCN - Fe(SCN)3 是一个可逆反应。 ⅱ.(SCN)2 性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。

ⅲ.Cl2 和 Br2 反应生成 BrCl,BrCl 呈红色(略带黄色) ,沸点约 5℃,它与水能发 生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ.AgClO、AgBrO 均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因 ,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加 溶液,若溶液颜色 ,则上述解释是合理的。 ②欲探究 E 中颜色变化的原因,设计实验如下

用分液漏斗分离出 E 的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入 AgNO3 溶液,结果观察到仅 有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式 (离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀 原 ..... ....... 因 、 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 有机合成常用的钯—活性炭催化剂长期使用时,催化剂会被杂质(如铁、有机物等)污染而失去活性,成为 废催化剂,需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下: (1)加入甲酸的目的是将 PdO 还原为 Pd,反应中生成的气体产物的化学式为________。

(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3 混合所得的溶液)中转化为 H2PdCl4,硝酸还原为 NO,该反 应的化学方程式为______________________________________________。

(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对 钯回收率的影响如图 1~图 3 所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为________、________、________。 (4)加浓氨水时,钯转变为可溶性的[Pd(NH3)4]2 ,此时铁的存在形式是_______(写化学式)。 + (5)700 ℃焙烧 1 的目的是__________;550 ℃焙烧 2 的目的________________________。 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 前四周期原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、F 中,A、B 属于同一短周期元素且相邻,A 元 素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F 是位于同一周期的金属元素,基态 C、F 原子的价电子层中未 成对电子均为 1 个,且 C、F 原子的电子数相差为 10,基态 D、E 原子的价电子层中未成对电子数分别为 4、2,且原子序数相差为 2。

(1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号,下同) ,电负性最大的是 。 (2)黄血盐是由 A、B、C、D 四种元素形成的配位化合物 C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂 (抗结剂) 。请写出黄血盐的化学式 各种微粒间的作用力不涉及 a.离子键 d.金属键 (填序号) 。

c.配位键 f.分子间的作用力 ,很多不饱和有机物在 E 催化下可与 H2 发生加成反应

、 ④HCHO。

其中碳原子采取 sp2 杂化的分子有 (填物质序号) , ,1 mol AB 中含有 π 键的数目为 - ,黄血盐晶体中 b.共价键 e.氢键 (3)E2+的价层电子排布图为 如①CH2=CH2、 ②HC≡CH、 ③ HCHO 分子的立体结构为 指明加成产物是何物质) 形,它加成产物的熔、沸点比 CH4 的熔、沸点高,其主要原因是(须 。 (4)金属 C、F 晶体的晶胞结构如右图(请先判断对应的图) ,C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之 比为 。金属 C 的晶胞中,若设该晶胞的密度 为 a g/cm3, 示 C 原子半 阿伏加德罗常数的值为 NA,C 原子的摩尔质量为 M,则表 径的计算式为 。 Ⅰ Ⅱ 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 利用芳香烃 X 和烯烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 BAD。

已知:G 不能发生银镜反应,B 遇 FeCl3 溶液显紫色,C 到 D 的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中 BAD 结构简式为: BAD 的合成路线如下: [来源:Z|xx|k.Com] 试回答下列问题

(1)写出结构简式 Y (2)属于加成反应的有 (3)1molBAD 最多可与含 (4)写出方程式 反应④ [来源:Zxxk.Com] D (填数字序号) 。 。 molNaOH 的溶液完全反应。 F+E (5)E 有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 ①能发生银镜反应 ②遇 FeCl3 溶液显紫色 种。 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰 高三化学三模试题答案 选择题(每小题 6 分,共 42 分) 7 A 8 C 9 B 10 B 11 B 12 C 13 D 26.(12 分) (1)2H++2e =H2↑ — (2)2Cu2++2H2O 通电 2Cu+O2↑+4H+ (3)1 CuO — 2 (4)O2+4e +4H+=2H2O 27.(15 分) (1)AX3(l)+X2(g) AX5(s) Δ H=-123.8kJ·mol -1 (2 分) (2)①α =2(1-p/p0) (2 分) (其余各空均 1 分) ②B ③0.00017mol/(L·min ) ④bca 加入催化剂 升温 40% (2 分) 增大(2 分) > 55.6 L/mol 28. (16 分) (1)① ② 缺少尾气处理装置。

(2)Cl2 > Br2 > Fe3+ (3)①过量氯气和 SCN –反应 2SCN +Cl2=2Cl +(SCN)2,使 SCN 浓度减小,则 - - - Fe3+ +3SCN KSCN 溶液 - Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。

变红色 (或 FeCl3 溶液 Ag++Cl =AgCl↓ - 不变红) ② BrCl + H2O = HBrO + HCl 37.(15 分)[化学 ——选修 3:物质结构与性质] (1)K N (各 1 分) 2NA 个 ↑ ↑ (2)K4[Fe(CN)6] 3d ↑↓ ↑↓ ↑↓ def (各 1 分) (3) (1 分) ①③④ (1 分) 平面三角(1 分) 作文 加成产物 CH3OH 分子之间能形成氢键 (2 分) (4)2:3 (2 分) 3 2M 3 (3 分) 4 aN A 38.(15 分) [化学——选修 5:有机化学基础] (1) CH3CH=CH2 (2) ③ (3) 6 (4)